【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( )

A．Na2O2只作氧化劑

B．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原

D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

試題分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，Fe元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低。A、Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤．C、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)B的分析，生成0.5mol O2，有1mol Fe2+ 被氧化，故C錯(cuò)誤；D、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3，能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑

B. 近年來(lái)禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門(mén)強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

D. 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA

D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。

（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

（2）J原子的核外電子排布式為 。

（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。

1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫(xiě)一種）。

（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象

B．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰

C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是 ( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．1mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子

B．1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)

C．1mol CH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA

D．在O2參與的反應(yīng)中，1molO2 作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

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