【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前,兩極室內液體質量相等),電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是( )

A.氨硼烷中NB的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g,則電路中轉移1.2mol電子

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知,左側NH3BH3為負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極,得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O

A. 氨硼烷中Nsp3雜化,Bsp2雜化,其雜化方式不同,A錯誤;

B. 右側H2O2為正極,得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O,B正確;

C. 正極上消耗氫離子,其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度,C正確;

D. 未加入氨硼烷之前,兩極室內液體質量相等,通入后,負極電極反應式為:NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極電極反應式為:3H2O2+6H++6e-=6H2O,假定轉移6mol電子,則左室質量增加=31g-6g=25g,右室質量增加6g,兩極室質量相差19g,理論上轉移6mol電子,工作一段時間后,若左右兩極室質量差為3.8g,則電路中轉移1.2mol電子,D正確;故答案為:A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解質溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動

B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.準備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________(填不能)改為環(huán)形金屬(如銅)棒,其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________,終止溫度應為反應的最________(填)溫度。

II.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。

①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·-1。則中和熱H =_____(取小數(shù)點后一位)。

②上述實驗數(shù)值結果與573KJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應時未用攪拌器攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是( )

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構,則Cr2O72-結構中含有兩個四面體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究條件對化學反應速率的影響,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名稱);寫出上述反應的離子方程式:__________

(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響;上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a______________;表格中的填寫t/s,其測量的是__________________。

(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出實驗②25℃時c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用電化學方法以SO2Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(AB為多孔石墨電極,C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是( )

A.2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應為SO22e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中,亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

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【題目】3個容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl30.2 molCl2,在不同條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.實驗a從反應開始至達到平衡時的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實驗a相比,實驗b使用了催化劑,實驗c是在較高溫度下進行的

C.實驗c中反應的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實驗中反應的平衡轉化率:a=bc

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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:

下列說法不正確的是

A.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量之比為32

B.X的分子式為C11H14O5

C.X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下,Y能發(fā)生氧化反應和加成反應

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【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應制備:

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH, NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A.1 mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NA

C.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2

D.1L 2 mol·L1 CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA

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同步練習冊答案

      物理量

      編號

      V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

      V(蒸餾水)/mL

      V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

      mMnSO4/g

      T/

      2.0

      0

      4.0

      0

      50

      2.0

      0

      4.0

      0

      25

      1.5

      a

      4.0

      0

      25

      2.0

      0

      4.0

      0.1

      25