【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問(wèn)題:

(1)KMnO4溶液用_______酸化(填名稱);寫出上述反應(yīng)的離子方程式:__________;

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a______________;表格中的填寫t/s,其測(cè)量的是__________________

(3)已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。____________________

【答案】硫酸 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 溫度 催化劑 0.5 酸性KMnO4溶液褪色的時(shí)間

【解析】

(1)酸性的KMnO4溶液有強(qiáng)氧化,不能選擇還原性的酸酸化;H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水;

(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度,不使用催化劑,不同溫度下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究;而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度,是否使用催化劑條件下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究;上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則混合液的總體積必須相同;反應(yīng)速率需要通過(guò)時(shí)間的快慢來(lái)體現(xiàn);
(3)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖。

(1)酸性的KMnO4溶液有強(qiáng)氧化,不能選擇還原性的酸酸化,也不能選擇強(qiáng)氧化性的酸如硝酸酸化,只能選擇稀硫酸酸化;H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)實(shí)驗(yàn)①②是在相同濃度,不使用催化劑的條件下進(jìn)行的,但反應(yīng)溫度不同,則為探究溫度對(duì)速率的影響;而實(shí)驗(yàn)②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的,但②不使用催化劑,而④使用催化劑,則為探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則混合液的總體積必須相同,實(shí)驗(yàn)②溶液總體積為6mL,則實(shí)驗(yàn)③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL;反應(yīng)速率需要通過(guò)時(shí)間的快慢來(lái)體現(xiàn),則乙中需要測(cè)量的是KMnO4溶液褪色所需時(shí)間;

(3)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)t的變化曲線示意圖為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案

物理量

編號(hào)

V0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL

mMnSO4/g

T/

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.5

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

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【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極

B.pH變化:A:增大,B:減小,C:不變

C.通電5min時(shí),B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,該氣體是氧氣

D.AKCl足量且溶液的體積為200mL,則電解后,溶液的pH13(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)

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A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

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根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問(wèn)題:

1)寫出A、E的化學(xué)式:A__,E__;

2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→B___;

B→D___

E→A___。

3C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。

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A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L-1

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A.氨硼烷中NB的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH(  )

A. -488.3 kJ·mol1 B. -191 kJ·mol1

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已知: 。

回答下列問(wèn)題:

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________、____________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)③的作用是_______________;反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線:

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________

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2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為_____,后白色沉淀又溶解消失,其反應(yīng)的離子方程式為_____

3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中,加入19.2g銅粉,產(chǎn)生的氣體成分為_____(填NOH2),你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L

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