Question

10．某溫度下，CuSO₄飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無(wú)水CuSO₄，在溫度不變的情況下析出W g CuSO₄•5H₂O晶體，則原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO₄的質(zhì)量減少（　�。�

• A． m×a%
• B． W×a%
• C． （m+W）×a%
• D． （W-m）×a%

Answer 1

分析 根據(jù)溶液析出水合物后仍是飽和溶液，W克水合物中，分為兩部分，一部分是加入的m克的無(wú)水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質(zhì)就在這部分里，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，則飽和溶液減少的質(zhì)量為（W-m）g．然后利用飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由題意可知，原溶液為飽和溶液，則加入mg該無(wú)水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，則飽和溶液減少的質(zhì)量為（W-m）g也是飽和溶液，由一定溫度下，某無(wú)水鹽在水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則$\frac{x}{W-m}$×100%=a%，x=（W-m）×a%，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法，依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可，關(guān)鍵是分析飽和溶液中的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．