（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有 ．

（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是 （填序號(hào)）

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4

②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是 。

A．紫色高錳酸鉀溶液 B．氯水 C．品紅溶液 D．紅色酚酞溶液

③證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液 后，再 （填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．

④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是 （填序號(hào)）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，用于焊接鐵軌。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．Fe2O3是氧化劑

B．鐵元素的化合價(jià)升高

C．Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 CH2

B． CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S

C． 醛基的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CHO

D． 羥基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川第九中學(xué)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________。

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過________可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體；

③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 。

（2）該混合物中可能含有 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其是否存在 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離出CO氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中 c(CO)不變

C．正(H2)＝逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為 ，CO2的物質(zhì)的量為 。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．溫度、容積不變，充入NH3

B．溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體

C．充入N2，保持壓強(qiáng)不變

D．移走一部分NH4HS固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法不正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑

C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移

D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案