在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑，SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑．根據(jù)反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的S原子數(shù)目結(jié)合N=nNA計算判斷氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比．
解答： 解：反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑；SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑．根據(jù)反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的S原子數(shù)目可知參加反應(yīng)的H2S全部為還原劑，參加反應(yīng)的SO2全部為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，根據(jù)N=nNA知，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1：2，故答案為：1：2．
點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是（　　）
A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D、25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c（Mg2+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題（要求寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），試計算：（1）5min后A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
 
（填序號）．
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液D．NaCl溶液  E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
 
．
（3）電解一段時間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
 
．某同學(xué)認(rèn)為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，你認(rèn)為可能是哪兩種氣體？答：
 
．
（4）丁中
 
（填“E”或“F”）極顏色加深．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀．
B．如圖電解過程M中A極附近的pH一定增大
C．丁中某電極顏色加深，該移動的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A、催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水
B、催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e-=O2↑+4H+
C、該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液
D、在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、氮化鋁中氮元素的化合價為-3
B、上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N得到6mole-
C、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
D、該反應(yīng)N的化合價降低了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是（　�。�
A、鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大
B、金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點
C、KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低
D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點和沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池正極反應(yīng)式為
 
．

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