Question

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C、向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-
• D、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c（Mg²⁺）減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)沉淀的溶解平衡的移動(dòng)判斷；
B、根據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)因素判斷；
C、在沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Ksp大的可以轉(zhuǎn)化成Ksp小的；
D、加入少量的NH₄Cl固體后溶液的酸性增加，據(jù)此判斷對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡的影響．

解答： 解：A、加入Na₂SO₄固體，可以使BaSO₄沉淀的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Ba²⁺）減小，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)因素可知，溶液中加入銀離子或氯離子對(duì)氯化銀的溶解起抑制作用，但對(duì)于加入硝酸銀的溶液中銀離子濃度應(yīng)是最高的，所以有Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、在沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Ksp大的可以轉(zhuǎn)化成Ksp小的，而Ag₂S的Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl的Ksp，所以向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-，故C正確；
D、加入少量的NH₄Cl固體后溶液的酸性增加，會(huì)促進(jìn)Mg（OH）₂的溶解，所以c（Mg²⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡特點(diǎn)以及影響因素解答，難度不大．