Question

【題目】亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉。

(1)ClO2中氯元素的化合價是________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2作______(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

(2)該反應的化學方程式為_____________________________________________。

(3)科學家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2。還原產(chǎn)物為________，當消耗標準狀況下1.12 L Cl2時，制得ClO2________ g。

Answer 1

【答案】＋4氧化劑1 mol)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2ONaCl6.75

【解析】

（1）ClO2中O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可以確定Cl元素化合價；得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑；該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，生成1molNaClO2移電子1mol；（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應生成NaClO2、氧氣和水；（3）該反應中，Cl元素化合價由+3價、0價變?yōu)?4價、-1價，氯氣是氧化劑，對應的產(chǎn)物是氯化鈉，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

（1）ClO2中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；Cl元素的化合價降低，被還原，則NaClO2作氧化劑，反應中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；（2）由分析可知，反應的方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應柱內(nèi)二者反應可制得ClO2，NaClO2中Cl從+3價升高到+4價，Cl2中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當消耗標準狀況下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g