將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.45
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個數(shù)之比為1：1；
B．假設(shè)n（Na+）：n（Cl-）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl-）：[n（ClO-）+n（ClO3-）]=7：3：4，氯氣生成NaCl、NaClO、NaClO3時轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，當(dāng)生成NaCl和NaClO3時轉(zhuǎn)移電子最多；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，由轉(zhuǎn)移電子是否相等判斷．
解答： 解：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，
A．根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的n（Cl2）=
1
2
n（NaOH）=0.6mol×
1
2
=0.3mol，故A錯誤；
B．假設(shè)n（Na+）：n（Cl-）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl-）：[n（ClO-）+n（ClO3-）]=7：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯誤；
C．氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，當(dāng)生成NaCl和NaClO3時轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.5，故C錯誤；
D．如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失電子的物質(zhì)的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失電子相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答能化繁為簡，注意解題方法的總結(jié)歸納，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)興趣小組擬合成苯甲酸甲酯，查閱有關(guān)資料有表中數(shù)據(jù)；并設(shè)計了如圖，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g?-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，開始緩慢加熱，回流50分鐘，反應(yīng)液冷卻至室溫后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的名稱是
 
，其作用是
 
；冷卻水從
 
（填“a”或“b”）口進入．
（2）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在
 
℃左右．
（3）本實驗中加入過量甲醇的目的是：
 
．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，首先將粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物再加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集餾分，得苯甲酸甲酯．回答下列問題：
（4）在洗滌操作中，用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是：
 
．
（5）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH 
  △  
.
 
Na2SiO3+H2O
B、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O 
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、3.2g硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B、在含有1mol碳原子的石墨晶體中，σ鍵數(shù)目為3NA
C、在25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-數(shù)目為1×10-13NA
D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，當(dāng)有2NA個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量較多的是
 

（2）CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請設(shè)計一個簡單的實驗，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、0～1 min，平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
B、當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且
p(平衡)
p(起始)
＜1
C、3 min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達到平衡時
K(T2)
K(T1)
=4.7
D、5 min時再充入一定量的CO，曲線c表示n（CO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)A（g）B（g）C（g）
物質(zhì)的量/mol1.20.60.6
A、反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6 mol?L-1?s-1
B、20 s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、達到平衡時，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D、若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH4+）的大小順序是
 
，溶液pH的大小順序是
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為
 

（3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
則反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．

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