生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)氯化銨加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水書寫化學(xué)方程式；
解答： 解：氯化銨加熱時分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以生石灰與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2NH4Cl
  △  
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CaCl2+2NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+2NH4Cl
  △  
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CaCl2+2NH3↑+H2O；
點評：本題考查了銨鹽的性質(zhì)，注意銨鹽和堿性物質(zhì)能生成氨氣是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30＜n＜0.45
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．已知充電時電池總反應(yīng)為：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應(yīng)為xLi++xe-═xLi
B、放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化
C、充電時，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B、從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
C、粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
D、在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將Fe3O4看作一種鹽時，寫成Fe（FeO2）2．（1）若將Fe3O4看作氧化物時，可以寫成
 
，（2）根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，試寫出Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出高溫下CO還原磁鐵礦的化學(xué)方程式
 

（2）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25．C時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)

B．
c(HA)
A-

C．c（H+）與c（OH-）的乘積
D．c（OH-）
（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
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（3）如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為
 
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②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500℃，1.01×105kPa條件下，將SO2與O2 按體積比2：1充入到以密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積百分含量為91%，求：
（1）平衡時，SO2與O2體積的百分含量．
（2）溫度和容器的容積不變的條件下，平衡時的壓強；
（3）平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶20%的氫氧化鈉溶液，由于長時間敞口放置，經(jīng)檢驗已完全變質(zhì)．已知該瓶溶液原質(zhì)量為100g，如不考慮水分的蒸發(fā)，求變質(zhì)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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