肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2, 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,下列說(shuō)法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí),說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動(dòng)

D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3,該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性,溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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常溫下,向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.常溫下,電離平衡常數(shù)Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)NH3·H2O的電離程度最大

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今年8月天津港發(fā)生爆炸,其爆炸品中含“TNT”,則在“TNT”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是 ( )

A. B.

C. D.

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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z為0.2 mol·L-1 B.Y2為0.35 mol·L-1

C.X2為0.3 mol·L-1 D.Z為0.4 mol·L-1

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下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )

A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)

D. X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)

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下列有機(jī)物相應(yīng)說(shuō)法正確的是( )

A.乙烷中混有乙烯,提純方法:催化劑條件下與氫氣混合反應(yīng)

B.乙酸乙酯中混有乙酸,提純方法:用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命:在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是_________,其立體結(jié)構(gòu)是________,與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。

(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為

(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

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