[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場“銅芯片”革命:在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為____________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是_________,其立體結(jié)構(gòu)是________,與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是 。

(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為

(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,N2O4 作氧化劑。請回答下列問題:

⑴已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2, 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時,平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對甲、乙、丙三容器的描述,下列說法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動

D.丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3,該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性,溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C.流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,一定需要玻璃棒

D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=?90.1kJ·mol?1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=?24.5kJ·mol?1

當(dāng)其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。

序號
 

試劑
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 


 

a
 

品紅溶液
 

紅色褪去
 

b
 

酸性KMnO4溶液
 

紫色褪去
 

c
 

NaOH溶液(含2滴酚酞)
 

紅色褪去
 

下列說法正確的是

A. 濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O

D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省肇慶市高三上學(xué)期二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.9 g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下:

⑴氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為: 。

⑵“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

⑶“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

⑷“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)。

⑸采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

⑹煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

美、德兩國成功合成具有某些化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關(guān)于(AlH3)n的推測錯誤的是( )

A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

C.氫鋁化合物中鋁顯+3價,氫顯-1價

D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( )

A.υ正=υ逆≠0時的狀態(tài) B.NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

C.c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) D.體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

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