【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實(shí)驗。請回答下列問題:
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3) C裝置中的實(shí)驗現(xiàn)象______________ 。
(4) 查閱資料,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗中裝置________(填裝置字母)中的實(shí)驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。
【答案】催化作用 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 酸性高錳酸鉀溶液褪色 D
【解析】
根據(jù)實(shí)驗裝置圖,A為石蠟油在熾熱碎瓷片作催化劑的作用下生成乙烯,乙烯通過溴水,與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,乙烯通過高錳酸鉀溶液,被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,使高錳酸鉀褪色,生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾,最后用排水集氣法收集反應(yīng)剩余的氣體,據(jù)此分析作答。
(1)石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,可知碎瓷片的作用主要是催化劑,加快反應(yīng)速率,故答案為:催化作用;
(2)乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,溴水褪色,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(3)乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液褪色;
(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,能使澄清石灰水變渾,D中澄清石灰水如果變渾濁,說明生成二氧化碳,所以根據(jù)D中的實(shí)驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí),故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O4俗稱保險粉,常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
資料:Na2S2O4易溶于水,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)儀器①的名稱是______。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng):Zn+2SO2 ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)B裝置反應(yīng)前,先進(jìn)行的實(shí)驗操作是______。
(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀,在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌,有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實(shí)驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗方案是______。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1,且生成的含硫物質(zhì)只有一種,寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在其他條件相同時,反應(yīng)N2+02=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能
D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時共放出熱量18.26 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A、d為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、c為鋅片,電池工作時,溶液中SO42-向c移動
C、電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D、電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后,只改變一個條件,下列敘述錯誤的是
A. 加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。
(1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為__________________________________。
(2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(3)該原電池的總反應(yīng)式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示,經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),請回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
(2)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________。
(Ⅱ).已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:
(3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為___________;
(4)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;
(5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________;
(6)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為______。
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