【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應的化學方程式為___________。

(3) C裝置中的實驗現(xiàn)象______________ 。

(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

【答案】催化作用 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 酸性高錳酸鉀溶液褪色 D

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，A為石蠟油在熾熱碎瓷片作催化劑的作用下生成乙烯，乙烯通過溴水，與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，乙烯通過高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，使高錳酸鉀褪色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾，最后用排水集氣法收集反應剩余的氣體，據(jù)此分析作答。

(1)石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知碎瓷片的作用主要是催化劑，加快反應速率，故答案為：催化作用；

(2)乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾，D中澄清石灰水如果變渾濁，說明生成二氧化碳，所以根據(jù)D中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實，故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是______。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為______。

(3)B裝置反應前，先進行的實驗操作是______。

(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其他條件相同時，反應N2+02=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 加入催化劑可以改變反應的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時共放出熱量18.26 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3 △H<0達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 增大氮氣的濃度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是__________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)______________________。

（Ⅱ）．已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0請回答下列問題：

（3）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為___________；

（4）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”） ；

（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

（6）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為______。

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