11．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸選用100 mL容量瓶

分析 A．量筒的感量是0.1mL；
B．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)；
C．托盤天平的感量是0.1g；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積．

解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以不能用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸，故A錯誤；
B．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以不能用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5，故B錯誤；
C．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱取25.12g NaCl固體，故C錯誤；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室沒有70mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以應該選取100mL容量瓶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的選取和儀器的使用，明確儀器用途及其使用方法是解本題關鍵，知道滴定管、量筒、托盤天平的感量，知道容量瓶、量筒的選取方法，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
總反應：O3+O→2O2
催化反應：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反應①②均為放熱反應
B．催化劑不能改變該反應的反應熱
C．ClO是該反應的催化劑
D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氫氧化鈉不能用玻璃塞保存是因為玻璃中含有（　�。�
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化的是
編號abcd
①Na2ONa2O2NaNaOH
②Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
③FeCl2FeC13FeCuCl2
④NONO2N2HNO3
（　�。�
A．②③B．③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強
C．離子半徑的大小順序為Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無色無味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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