20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強(qiáng)
C．離子半徑的大小順序?yàn)閆（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強(qiáng)

分析 由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，N為Cl元素，M為O元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律的遞變推斷元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物可能具有的性質(zhì)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，N為Cl元素，M為O元素，Z為S元素，
A．元素Y為F元素，沒(méi)有最高正價(jià)，元素Z為S元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右元素的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比元素N的弱，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑的大小順序?yàn)镾2-＞O2-＞F-，故C正確；
D．同周期從左到右元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，所以Z的氣態(tài)氫化物的還原性比N強(qiáng)，熱穩(wěn)定性比N弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期表、元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．M和N單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知M和N均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
M93218211539021771
N7381451773310540
根據(jù)上述信息，M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，MCl2是非極性（填“極性分子”或“非極性分子”）；N的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用10 mL 量筒量取5.25 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸選用100 mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH-
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子
D．常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性．
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，
振蕩		①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，
振蕩		③存在Fe2+
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．
①溶液呈血紅色；②酸性的KMnO4溶液；③溶液紫色褪去．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無(wú)色氣體為氧氣．
（4）[查閱資料]Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
[提出設(shè)想]試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C消去反應(yīng)D取代反應(yīng)．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后，反應(yīng)液可用于制備FeSO4•7H2O．某補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞譃镕eSO4•7H2O，藥品標(biāo)簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測(cè)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细�，�?0片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细瘢▽懗鲇?jì)算過(guò)程）．

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