Question

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
• B． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度為1%
• C． amol•L^-1H₂C₂O₄溶液與2amol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c（NH₄⁺）的大小順序為①＞②＞③

Answer 1

分析 A、CH₃COOH溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此回答；
B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；
C、amol•L^-1H₂C₂O₄溶液與2amol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；
D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．

解答 解：A、CH₃COOH溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；
B、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度為$\frac{0.0001mol/L}{0.01mol/L}$×100%=1%，故B正確；
C、amol•L^-1H₂C₂O₄溶液與2amol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH₃COONH₄中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對鹽的水解的影響，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．