(4分)將100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀釋到500 mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_________________。

 

1 mol·L-1 ；  0.25 mol

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量（W1g）
方案3：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質(zhì)量（W2g）
（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導(dǎo)管插入到了水中，排水導(dǎo)管未插至廣口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同學(xué)有設(shè)計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質(zhì)量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應(yīng)到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下
．
（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
②原因：
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因：
其它合理答案也可
其它合理答案也可

（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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