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【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L1Na2S溶液中,充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化),則下列說法不正確的是(  )

A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH

B.反應后溶液中不存在Cu2、S2

C.反應后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

【答案】B

【解析】

ANa2S溶液呈堿性,硫離子水解呈堿性,加入CuSO4,發(fā)生反應Cu2++S2-=CuS,S2-濃度降低,堿性減小,則反應后溶液的pH比反應前溶液的pH小,故A正確;
B.沒有絕對不溶的物質,CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10-36,可知反應后仍存在Cu2+、S2-,故B錯誤;
CCuS的溶度積常數(shù)為4.0×10-36,Ksp= c(Cu2+)·c(S2-),則反應后溶液中:c(Cu2+)c(S2-)都約為 mol/L=2.0×10-18molL-1,故C正確;

D.溶度積常數(shù)只與溫度有關,所以若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變,故D正確;

故答案為B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(

A.2L亞硫酸溶液中含有的離子數(shù)為

B.室溫下,1LNaOH溶液中,由水電離的離子數(shù)目為

C.標準狀況下,46g氣體的分子數(shù)為

D.某密閉容器中盛有,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目小于

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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>

1)如圖是常見儀器的部分結構。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)

2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內顏色不復原。

3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

4)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。(保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機物BC。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體;C不能發(fā)生消去反應,能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種(

A.4B.5C.6D.7

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是(

A.a處通人氧氣,b處通人氫氣

B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

C.電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-

D.P一型半導體連接的是電池負極

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【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下:

(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要:Cu2=CuCO3

(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS↓ 次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCu(OH)2CuCO3

C.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS

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【題目】煤是重要的能源,也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識,解答下列問題:

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________________

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2SO42—Fe3這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_______________________,第二步反應的離子方程式為________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]________,實際生產要將r值維持在1.72.2之間,原因是__________________________________________

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【題目】在強堿溶液中加熱RBr 容易水解為ROH.某芳香烴A有如下轉化關系:

請回答下列問題:

1)反應中消去反應是:_______________。

2)反應的條件為:_______________。

3A結構簡式:_______________。

4)反應化學方程式:______________________________________________________

5)在E的粗產物中,經檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式:____________。

6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_______________。

.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構;

.能發(fā)生銀鏡反應

.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是(

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

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