精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在強堿溶液中加熱RBr 容易水解為ROH.某芳香烴A有如下轉化關系:

請回答下列問題:

1)反應中消去反應是:_______________

2)反應的條件為:_______________。

3A結構簡式:_______________

4)反應化學方程式:______________________________________________________。

5)在E的粗產物中,經檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式:____________。

6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_______________。

.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構;

.能發(fā)生銀鏡反應

.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

【答案】 NaOH水溶液,加熱

【解析】

AD的轉化可以知道A除了苯環(huán)還有不飽和鍵,B是鹵代烴,C是醇,D是醛,根據D與新制氫氧化銅反應的產物知道 D,反推出C, A,F要發(fā)生加聚反應,通過反應生成碳碳雙鍵,根據加聚的產物推出F,則E。

1)根據分析是加成反應,是取代反應,是氧化反應,是氧化反應,是消去反應,取代反應,所以屬于消去反應是;

2)反應是鹵代烴的水解反應,反應的條件為:NaOH水溶液,加熱;

3)通過上述分析知道A結構簡式為:;

4)反應化學方程式為:;

5 E的粗產物中含有高分子聚合物雜質是發(fā)生了縮聚反應生成的,反應產物為:;

6)根據條件知道該物質分子中有酚羥基,還有醛基,苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構,側鏈應該在對位,故結構為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡,查得如下資料:

難溶電解質

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常數(shù))

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據上述數(shù)據進行的預測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L1Na2S溶液中,充分攪拌反應(不考慮溶液體積變化),則下列說法不正確的是(  )

A.反應后溶液的pH比反應前溶液的pH

B.反應后溶液中不存在Cu2、S2

C.反應后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應的是________;原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式:A________、F________

(5)寫出反應③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中,水的電離程度先變大,后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(

A.點①時:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點②時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點等于④點

D.恰好完全中和時,將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是( )

A.x是正極,y是負極 B.a極產生氫氣,b極生成I2

C.a極和Pt電極都有氣泡產生 D.U形管中溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )

A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產生6.4g固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是______

序號

實驗內容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率減慢

D

2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案