6．有下列8種晶體：
A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固態(tài)氬    E．氯化銨    F．鋁    G．金剛石
用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）由存在非極性鍵晶體是CG，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

分析 （1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；
（2）存在非極性鍵晶體是白磷和金剛石，氯化銨是含有共價(jià)鍵的離子晶體，白磷和氬是分子晶體；
（3）金屬鋁在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，含有共價(jià)鍵的分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵．

解答 解：（1）水晶、金剛石都是原子晶體，水晶化學(xué)成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，金剛石是單質(zhì)，所以直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D，
故答案為：A；ADG；D；
（2）由存在非極性鍵晶體是白磷和金剛石，含有共價(jià)鍵的離子晶體是氯化銨，是分子晶體而且是單質(zhì)的是白磷和固體氬，
故答案為：CG；E；CD； 
（3）金屬鋁在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冰醋酸和白磷是含有共價(jià)鍵的分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，
故答案為：F；BC；AG．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，題目具有一定的綜合性，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+2H2O?2H3O++Y2-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：12C
C．氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)是+3
D．Na+的電子式：Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)純堿的一種化工方法．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)：①若從反應(yīng)速率角度考慮選擇條件為adj（選填字母，下同）；
②若從平衡移動原理角度來考慮選擇條件為bd；
③綜合考慮該生產(chǎn)應(yīng)選擇的條件是adj．
a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓  j．催化劑
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，設(shè)計(jì)了如下的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填操作名稱）．乙同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣氣體，再從b管中通入二氧化碳?xì)怏w．
（4）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉固體的方法（用必要的文字說明并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．日本地震之后的核危機(jī)，導(dǎo)致我國不少地方出現(xiàn)了食鹽搶購風(fēng)潮．食鹽既是生活中必不可少的調(diào)味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)（填一種實(shí)驗(yàn)操作的名稱）原理相似，該過程是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）氯堿工業(yè)是對食鹽資源進(jìn)行綜合利用的基礎(chǔ)．
①電解食鹽水之前需要對食鹽進(jìn)行精制．為有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、S，加入試劑的合理順序?yàn)閎c．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na2CO3
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過，防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．
③氯堿工業(yè)的選址比較特殊，通常不會單獨(dú)建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機(jī)化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運(yùn)輸和貯藏困難相當(dāng)大，運(yùn)輸過程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產(chǎn)工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸鈉和氯化銨．該循環(huán)工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH3．向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質(zhì)D．
②上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、A、D（填物質(zhì)編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
B．Z元素在第3周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．將銅片置于鹽酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將鐵片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液與CaCl2溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量
C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
B．工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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