【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　　)

A. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B. X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

D. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則最外層電子數(shù)為7，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H元素。

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，故A錯誤；B．H和O可形成H2O和H2O2，故B正確；C．X是氧元素，Z是硫元素，O的非金屬性比S的非金屬性強，則H2O的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B. 1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

C. 22.4L氯氣和足量NaOH 溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當a=0.28時， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下列物質(zhì)進行分類：醋酸、Cu、CaCO3、鹽酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3 （注：多選不得分）

（1）屬于非電解質(zhì)的是____________________________________________

（2）既不屬于電解質(zhì)的是也不屬于非電解質(zhì)的是______________________

（3）屬于強電解質(zhì)的是_____________________________________________

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色。反應速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

C(I-)/ molL

C(S2O82-)/ molL

t/s

1

0.040

0.040

88.0

2

0.080

0.040

44.0

3

0.080

0.080

22.0

4

0.160

0.020

44.0

5

0.120

0.040

29.3

分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. I-的濃度越大，反應速率越快

B. S2O82- 的濃度越大，反應速率越快

C. 該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應速率的影響

D. 5個實驗中，編號3對應濃度的實驗,反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 22.4L HCl中含有的分子數(shù)為NA，推測22.4L HF中含有的分子數(shù)也為NA（均在標準狀況）

B. CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（ ）

A. 乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料 B. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 用油脂和氫氧化鈉反應制得肥皂 D. 用苯和液溴為原料制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為

A. 2 mol/L-1 B. 1.6 mol/L-1 C. 0.8 mol/L-1 D. 0.4 mol/L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

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