11.下列關于金屬Na的敘述中,說法不正確的是(  )
A.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O
C.Na是銀白色金屬,硬度小,熔點低D.Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑

分析 A、Na元素焰色反應為黃色;
B、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉;
C、根據(jù)金屬鈉的物理性質來回答;
D、用作原子反應堆的導熱劑物質應具有良好的導熱性.

解答 解:A、鈉元素焰色反應呈黃色,所以鈉燃燒發(fā)出黃色火焰,故A正確;
B、鈉在空氣中被氧氣氧化生成白色固體Na2O,在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2,故B錯誤;
C、金屬鈉的物理性質|具有金屬光澤、銀白色金屬,硬度小,熔點低,故C正確;
D、K-Na合金為液態(tài),具有良好的導熱性,用作原子反應堆的導熱劑,故D正確,
故選B.

點評 本題考查了鈉的有關知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)對于反應:K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列問題:
①配平方程式,并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②若反應中,發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質的量為0.2mol.
(2)工業(yè)合成氨的反應:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3是一個可逆反應,在容積為2L的密閉容器中進行,反應經(jīng)過10min后,生成10mol NH3,則用N2表示的化學反應速率是0.25mol,•(L•min)-1;如果將1mol N2和3mol H2混合,在一定條件下使其充分反應,反應放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是
該反應是可逆反應,1 mol N2和3 mol H2不能完全反應,因此放出的熱量總是小于92 kJ.
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成.該電池的正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-.如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為:CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料,例如應用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等.
(1)19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代.
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料NH3、CO2
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是CO2、NaCl.
(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀.
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應用氯酸鉀的強氧化性.
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑.該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜(請答出兩點).
(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知三個反應如下:
Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1;
CO(g)+H2O(g)?H2(s)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2;
Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃700℃800℃
K12.382.56
K20.80
(1)K1的表達式為$\frac{c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$:根據(jù)反應I、II、III推導出K1、K2、K3的關系式K3=_$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.
(2)要使反應I在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有CE.(填字母)
A.縮小容器體積    B.降低溫度    C.升高溫度
D.使用合適的催化劑    E.設法減少H2的量    F.設法減少Fe0的量
(3)已知反應II在800℃可以自發(fā)進行,則△H2>0(填“>”、“<”或“=”),由以上信息推斷反應III正反應方向為放熱反應.(填“吸熱”或“放熱”)
(4)800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應II,反應在第6min時達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
反應時間/min0246
N(CO)/mol1.200.900.80
N(H2O)/mol0.600.20
④反應在2min內的平均速率為v(H2O)=0.075mol/(L.min);
②800℃時,K2的值為1;
③若反應進行到某一時刻時,混合物中各組分的濃度分別為:c(CO)=0.002mol/L,
c(H2O)=0.003mol/L,c(CO2)=0.0025mol/L,c(H2)=0.0025moUL,則此時反應II中v(正)<v(逆).(填“>”、“<”或“=”)
(5)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應II,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各l mol的CO和H2O的混合氣體,請在圖中畫出正(v正)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一真空容器中,充入10mol N2,30mol H2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在一定條件下達到平衡時,N2的轉化率為25%.若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達到平衡時各成分的質量分數(shù)與上述平衡相同,則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為( 。
A.20 mol、25%B.20 mol、75%C.40 mol、30%D.10mol、50%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是(  )
A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明顯減少的陰離子有CO32-,明顯增加的陰離子有SO42-;再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有SO42-,明顯增加的陰離子有Cl-;最后加入足量的AgNO3溶液,則溶液中剩下的陰離子為NO3-.其中,向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成催化劑.某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑.

請回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3
(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h.連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性.
(3)裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼;實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險是硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸.
(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應的化學方程式為:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應的氧化劑為O2,還原劑為NH3.用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目:.若有標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為$\frac{22.4n}{5V}$(寫出含字母的表達式).

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