澄清的石灰水能導(dǎo)電，寫出其溶質(zhì)的電離方程式
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子與氫氧根離子，據(jù)此解答．
解答： 解：氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子與氫氧根離子，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2 OH-，故答案為：Ca（OH）2=Ca2++2 OH-．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A、使用催化劑
B、反應(yīng)溫度
C、反應(yīng)物本身的性質(zhì)
D、反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，中子數(shù)相同的是（　　）
A、40K和40Ca
B、19F和20Ne
C、14C和14N
D、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作為依據(jù)的是（　�。�
A、HCl的水溶性強(qiáng)于H2S
B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C、氯的最高價(jià)為+7價(jià)
D、HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH--→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2-→Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_
△
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、氰化鉀（KCN）
B、氰酸銨（NH4CNO）
C、尿素（NH2CONH2）
D、碳化硅（SiC）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：

N的結(jié)構(gòu)簡式是
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）下列說法正確的是
 
．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)
b．1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物
d．G不存在順反異構(gòu)體
（7）由Y生成D的化學(xué)方程式是
 
．
（8）Z的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究
 
對反應(yīng)速率的影響，表中a=
 
；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

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