2．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（　　）
A．用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
C．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
D．質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

分析 A．根據(jù)溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量由1g變?yōu)?g，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵鹊?\frac{1}{5}$；
B．由于容量瓶刻度線上方有部分殘留溶液，所以搖勻后液面會低于刻度線，屬于正確現(xiàn)象；
C．硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，溶質(zhì)的密度越大，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值；
D．氨水密度小于1，5x%和x%的兩種氨水等體積混合后溶液質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液質(zhì)量分數(shù)的平均值．

解答 解：A．用1g 98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1×98%}{1+5}$×100%=19.6%，該操作合理，濃度正確，故A不選；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結(jié)果，故B不選；
C．硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故C選；
D．氨水密度小于1，質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于3x%，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的判斷，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確分析誤差的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，圖A處應(yīng)選用的裝置是III（填寫“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開III中的止水夾．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由生成正鹽；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物只有三種元素，沒有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時，碳酸氫鈉要分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置主要部分如圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表），附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）
物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．
步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實驗裝置中可能的錯誤有錐形瓶內(nèi)可能會發(fā)生倒吸、膠塞可能被有機物腐蝕，冷凝管進水口是a；
（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用水浴中；
（3）步驟2后續(xù)操作是攪拌、靜置、分液；
（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是在分液漏斗中將有機相與小蘇打溶液充分振蕩再分液，重復(fù)二到三次，加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約D℃，再選擇約E℃．
A．50    B．100    C．150    D．200    E．250      F．300．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產(chǎn)生的氣體？（簡述過程，描述現(xiàn)象，結(jié)論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產(chǎn)生氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶
B．CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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同步練習冊答案