【題目】對(duì)比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確且類推合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

類推

A

家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O+CO2=CaCO3↓＋2HClO

向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

B

向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C

用石墨電極電解NaCl飽和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

用石墨電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

D

明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

硫酸鐵凈水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體，因?yàn)榇温人岣腥跹趸�，能與亞硫酸根反應(yīng)生成硫酸根：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋Cl—+2HClO，A錯(cuò)誤；

B．由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，應(yīng)先氧化I-，2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B錯(cuò)誤；

C．用石墨電極電解AlCl3飽和溶液，氫離子優(yōu)先放電，活潑金屬陽(yáng)離子鈉離子和鋁離子都不參與還原過(guò)程，但生成的氫氧化鋁為沉淀，6H2O＋6Cl－+2Al3+3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；

D．硫酸鐵凈水原理為鐵離子水解， Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，明礬凈水原理為鋁離子水解，原理一致，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是：；；；

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G

在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_______________。

（2）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈_____形；的空間構(gòu)型為__________。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區(qū)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構(gòu)型為____________________。

（6）Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用一種石油化工產(chǎn)品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機(jī)化合物的合成路線如圖。

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式為C4H6O，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的系統(tǒng)命名為__，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（2）A→E的反應(yīng)類型為__，由G和氯水中的某一種成分發(fā)生加成反應(yīng)生成H(不含經(jīng)基)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__。

A.烴A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一種同分異構(gòu)體可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D.將nmolA和nmolB通過(guò)加聚反應(yīng)得到高聚物的聚合度為2n

（4）H的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

（5）結(jié)合上述合成路線中的信息寫(xiě)出以A和乙醇為起始原料合成氯環(huán)己烷的路線__。(無(wú)機(jī)原料自選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入過(guò)量A的目的是___________________________；

②加入過(guò)量B的目的是_____________________________；

③加熱煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（ ）

A. 它的元素符號(hào)為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子__任寫(xiě)一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。

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同步練習(xí)冊(cè)答案