Question

【題目】2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強

B.滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，加入50mL鹽酸之前，反應無氣體生成，且再加入25mL即反應到達終點，即通入一定量二氧化碳后，溶液為等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，實驗分為三個階段：第一階段，滴入的25mL鹽酸和氫氧化鈉反應；第二階段，繼續(xù)滴入的25mL鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；第三階段，滴入的25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。

A. 滴加鹽酸過程中，第一階段，鹽酸與NaOH反應生成NaCl，離子總數(shù)不變，但溶液體積增大，所以離子濃度降低，導電性減弱；第三階段，鹽酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，混合溶液中離子濃度也下降，導電能力不斷減弱，A錯誤；

B. 滴加鹽酸過程中，由于溶液體積變大，所以根據(jù)物料守恒可知，溶液中c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)不斷減小，在第三階段，隨著鹽酸加入，二氧化碳逸出，使c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和更小，B正確；

C. V(稀鹽酸)=25mL時，鹽酸恰好消耗完氫氧化鈉，為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和氯化鈉混合溶液，溶液中CO32-是大量的，而H＋和H2CO3是少量的，所以c(H＋)＋c(H2CO3) ＜c(CO32－) + c(OH－)，C錯誤；

D. V(稀鹽酸)=50mL時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(Cl-)，D錯誤；

答案為B。