【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以c(Na+)>2c(CO32-);故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,由于CO32-水解溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.由于CO32-水解,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,所以c(OH)>c(HCO3-),故D正確;
所以答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑,易溶于水,尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用.以下是某;瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取的工藝流程圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HClCl2+H2
B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí),至少消耗0.1molNCl3
C.將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是
A. 氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小
B. 實(shí)驗(yàn)1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實(shí)驗(yàn)1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實(shí)驗(yàn)2,加熱過(guò)程中溫度和c(NH3·H2O)對(duì)NH3·H2O電離平衡移動(dòng)方向的影響一致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間
B. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C. 已知lg3≈0.5,則C點(diǎn)的pH≈5
D. A、B、C三點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等,利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
已知:i.FeS2不溶于水和稀酸。
ii.金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH
氫氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 6.5 | 7.5 | 2.2 |
沉淀完全時(shí)的pH | 8.5 | 9.5 | 3.5 |
iii.SiO2難溶于水,可溶于強(qiáng)堿生成一種可溶性鹽。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)檢驗(yàn)濾液1中不含Fe3+的方法是________,濾液1加入鋅粉的作用是_____________(用離子方程式表示)。
(3)濾渣1的成分主要有 _________(寫(xiě)化學(xué)式),加入NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)用NaOH進(jìn)行堿浸時(shí),氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時(shí)間關(guān)系如圖所示,堿浸的最佳溫度和時(shí)間為__________。
(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染,科學(xué)家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù),通過(guò)電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵(熔融態(tài))變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出兩極名稱(chēng)及離子運(yùn)動(dòng)方向___________,并寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常數(shù)) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是( )
A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a
B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9
C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等
D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該NaOH溶液的pH=13
B.滴加過(guò)程中,水的電離程度先變大,后變小
C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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