4．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖）并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色
C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．該有機(jī)物含有O元素，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．含有酚羥基，可與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，故B正確；
C．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴水褪色，故C錯誤；
D．含有2個碳碳雙鍵和2個苯環(huán)，則1 mol雙酚A最多可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯誤的是（　　）
A．NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶
B．CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
C．CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
D．KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1：1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時，不可以用溫度計(jì)攪拌，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

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