19．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B．溶解固體時(shí)燒杯在使用前必須干燥
C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸餾操作時(shí)，不可以用溫度計(jì)攪拌，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

分析 A．酒精與水互溶；
B．溶解固體需要加水，燒杯不需要干燥；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能萃取，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液，故A錯(cuò)誤；
B．溶解固體需要加水，燒杯不需要干燥，溶解固體時(shí)燒杯在使用不需要干燥，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則萃取、分液前需對分液漏斗檢漏，分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測定餾分的溫度，則蒸餾操作時(shí)，不可以用溫度計(jì)攪拌，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④冷卻
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL．
（2）第④步實(shí)驗(yàn)的操作是冷卻．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．定容時(shí)俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖1所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是A、C（填序號）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）如圖2是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯．請回答下列問題：
 ①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL的容量瓶 量筒（寫儀器名稱）．
 ②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列能正確表示熱化學(xué)方程式中△H的含義的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和熱）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃燒熱）
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖）并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色
C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同
C．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
D．同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．58.5g NaCl含有NA個(gè)分子
B．1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，有6NA電子轉(zhuǎn)移
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有分子數(shù)為NA
D．46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g．cm-3）水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時(shí)，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品． 回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇（如圖1）B（填序號）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為球形冷凝管．
（2）使用過量甲醇的原因是甲醇沸點(diǎn)低，損失大；甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖2進(jìn)行精制．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的雜質(zhì)苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名稱為分液．
（4）由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請你設(shè)計(jì)簡單易行的方案，簡述實(shí)驗(yàn)方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論從分液漏斗下口放出少量液體，置于試管中，加入適量水，振蕩、靜置，若液體分層，則有機(jī)層在下層，若液體不分層，則有機(jī)層在上層．
（5）該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為61.0%．

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同步練習(xí)冊答案