【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

【答案】A

【解析】

經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知m=2，則

據(jù)此分析。

A．平衡時混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯誤；

B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故B正確；

C．A的平均反應速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；

D．根據(jù)分析可知，m=2，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A. a電極為該電池正極

B. O2在b電極上得電子，被氧化

C. 電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H＋從b電極移向a電極

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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。

a．減少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．減少ClO2的分解

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式： ____。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_____。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）

A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀

(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

(1)A的官能團的名稱是_________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____；

(2)B是一種具有特殊香味的液體，由A→B的反應方程式為_____，該反應類型是_____；

(3)G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____；

(4)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27°C)進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_____。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zu1emaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置可以在高溫下工作

B.正極附近溶液的pH值減小

C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時___ (填“增大”“減小”或“相等”)。

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【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（ ）

A.TPE的分子式為C26H22

B.TPE能發(fā)生加成反應，氧化反應，不能發(fā)生取代反應

C.TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D.TPE的一氯代物有3種

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【題目】某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題:

（1）“焙燒”時V2O5、Cr2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為________和_______。

（2）濾渣1中主要含______。 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調(diào)pH應不低于______。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉釩”時的離子方程式是_______，NH4VO3煅燒過程中的化學方程式是______。

（4）“還原”時溶液的pH在2.5左右，反應的離子方程式是________。

（5）已知:25 °C時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，則25° C時，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固體，當溶液的pH= 2.5時，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留兩位有效數(shù)字）。

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