16．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的體積為（　�。�
A．10mLB．15mLC．25mLD．30mL

分析 根據(jù)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列式計算即可．

解答 解：設(shè)需要10mol/L濃鹽酸的體積為VmL，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，
則10mol/L×VmL=1mol/L×250mL，
解得V=25.0mL，
故選：C．

點評 本題考查溶液的稀釋計算，學生應(yīng)把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列與NaHSO3溶液有關(guān)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）B中含氧官能團的名稱是酚羥基和羧基，檢驗A中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，1mol E最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時，最多可消耗3mol NaOH．
（5）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標號）．
a．質(zhì)譜儀    b．紅外光譜    c．元素分析儀    d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是C
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫出工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解釋在陰極區(qū)溶液顯堿性的原因因為H+在陰極放電，使H+濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應(yīng)移動，使OH-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗基本操作正確的是（　　）
①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；
②點燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗氣體純度；
③給試管里的液體加熱，液體的體積應(yīng)該超過試管容積的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
⑤制取氧氣結(jié)束后，應(yīng)立刻把裝反應(yīng)物的試管用冷水沖洗干凈；
⑥進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗之前，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素化合價都變化
C．氧化還原反應(yīng)只有一種元素的化合價變化
D．氧化還原反應(yīng)中電子有得必有失，化合價有升必有降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　　）
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來合成聚乙烯（簡稱PE），合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．B中所含的官能團結(jié)構(gòu)簡式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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