6．乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上常以乙烯為原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯為原料來合成聚乙烯（簡稱PE），合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．B中所含的官能團結(jié)構(gòu)簡式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

分析 乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式為；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B，B為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式為； 乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B，B為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，
（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OH，B為CH3COOH，B中所含的官能團結(jié)構(gòu)簡式 為-COOH
，故答案為：CH3CH2OH；-COOH；
（2）在濃硫酸作催化劑條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以A+B→乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見有機物官能團及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要10mol/L HCl溶液的體積為（　�。�
A．10mLB．15mLC．25mLD．30mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+QkJ/mol，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（　�。�
A．①③B．①②③④C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油是高分子化合物
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A．Li能在空氣中燃燒B．Li2O只有共價鍵
C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受熱不分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是?（　�。�
A．取用金屬鈉時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出
C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
D．Na2O2與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B物質(zhì)的名稱石灰乳；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸  ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液
以上試劑添加的順序可以為AD；
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（4）提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2     乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷這兩個方案是否合適？并簡要說明理由甲方案不合適，提取Mg時用的Ca（OH）2有剩余，所以通入氯氣會和它反應(yīng)，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化；
（5）鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
①將相同質(zhì)量的鎂條分別在a．氧氣中；b．氮氣中；c．二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量關(guān)系為c＞a＞b；
②氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，則反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g CO2物質(zhì)的量為0.1mol
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

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