【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為

D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A. Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

A

AgNO3溶液滴入氯水中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去

B

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

C

H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D

Na塊放在坩堝里并加熱

發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是（ ）

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜

③運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論，離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短

A.1 個(gè)B.2 個(gè)C.3 個(gè)D.4 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是( )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時(shí)，

C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?/span>時(shí)，

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

()

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為___________，提高A產(chǎn)率的方法是______________；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)________。

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