15．如表，已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，常溫下其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A．乙的常見氧化物有兩種
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁
C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D．原子半徑大�。杭祝颈�

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，氫化物中甲、丙的化合價為-4，處于ⅣA族，則甲為C、丙為Si；氫化物中乙為+1價，處于IA族，則乙為Na；氫化物中丁、戊分別為-2、-1價，分別處于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁為S、戊為Cl，結合元素化合物性質與元素周期律解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，氫化物中甲、丙的化合價為-4，處于ⅣA族，則甲為C、丙為Si；氫化物中乙為+1價，處于IA族，則乙為Na；氫化物中丁、戊分別為-2、-1價，分別處于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁為S、戊為Cl．
A．乙為Na元素，常見氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，故A正確；
B．非金屬性丙（Si）＜�。⊿），故氫化物穩(wěn)定性：丙＜丁，故B正確；
C．丙的氧化物為二氧化硅，戊的氫化物為HCl，二氧化硅不能與鹽酸反應，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，根據(jù)化合價推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期律，注意中學知識盲點--金屬氫化物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．物質A、B、C的轉化關系如圖所示：

①若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應生成D，則D的電子式為．
②若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結構式為，寫出A生成B的反應方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為黃綠色氣體，X為常見金屬單質，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；寫出B與X反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H2SO4，如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是AlCl3與H2O反應而爆炸．
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C與AlCl3發(fā)生而爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O（l）的反應熱均為-a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的原子結構示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為．
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的原子半徑由大到小順序Na＞Al＞O．（填元素符號）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子種類不重復．分配結果是：
第一組：H+、NH4+、Fe3+．
第二組：SO42-、CO32-、OH-、Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：
已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

（1）反應②的條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（2）X的名稱為2-氯丁烷；Y的結構簡式為．
（3）上述反應①②③④中，未涉及的反應類型是b、c．
a．氧化反應；  b．還原反應；  c．聚合反應；  d．取代反應   e．加成反應；  f．消除反應
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）寫出與A互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的一種酯類物質的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在1×105Pa，298K 條件下，2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol
B．“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯化氫氣體的收集裝置相同
D．“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內氣體放出

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