溶液電導(dǎo)率與溶液中各離子的總濃度有關(guān)，離子濃度越大，溶液電導(dǎo)率越大．現(xiàn)在向甲溶液中加入等濃度的乙溶液至恰好反應(yīng)，混合溶液電導(dǎo)率與乙溶液體積的關(guān)系曲線如下所示，其中曲線錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點(diǎn)：

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：

圖示題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、醋酸和氫氧化鈉之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水，對(duì)比醋酸和醋酸鈉導(dǎo)電性大小即可；

B、硫酸和氫氧化鋇之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，對(duì)比硫酸和硫酸鈉導(dǎo)電性大小即可；

C、鹽酸和氫氧化鈉之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)比氫氧化鈉和氯化鈉導(dǎo)電性大小即可；

D、鹽酸和氨水之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銨和水，對(duì)比鹽酸和氯化銨導(dǎo)電性大小即可．

解答：

解：A、向醋酸溶液中加入等濃度的氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸鈉的濃度最終是醋酸、氫氧化鈉濃度的一半，所以混合溶液電導(dǎo)率與氫氧化鈉溶液體積關(guān)系是先增大，后減小，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸和氫氧化鋇之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鋇和水的導(dǎo)電率幾乎是零，故B正確；

C、鹽酸和氫氧化鈉之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成氯化鈉的總濃度和鹽酸、氫氧化鈉的總濃度和相等，故C正確；

D、鹽酸和氨水之間可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨的濃度和小于鹽酸和氨水的濃度之和，所以導(dǎo)電率逐漸減小，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生電解質(zhì)的導(dǎo)電性和離子濃度之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為

0.7 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；

②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有           。

③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是              （填字母）。

A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時(shí)仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

a．       b．       c．     d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�

　

A．

冰的密度比液態(tài)水的密度小

　

B．

NH3易液化

　

C．

NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

　

D．

在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　�。�

　

A．

氯氣難溶于飽和食鹽水

　

B．

用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解

　

C．

FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，向體系中加入KCl固體

　

D．

合成氨工業(yè)中，及時(shí)將氨氣液化移出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g） 來(lái)制備N(xiāo)O，是硝酸合成中最為關(guān)鍵的一步，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)熵增反應(yīng)

　

B．

若起始條件n（NH3）：n（O2）=4：5，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，NH3與O2平衡轉(zhuǎn)化率一定相等

　

C．

減壓使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大

　

D．

其他條件不變，使用更加高效的催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（　　）

　 A． 天然氣的主要成分 B． 石油經(jīng)過(guò)催化裂化的產(chǎn)物

　 C． “西氣東輸”中氣體 D． 煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

　 A． 分液、萃取、蒸餾 B． 萃取、蒸餾、分液

　 C． 分液、蒸餾、萃取 D． 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在d軌道中電子排布成而不排成最直接的根據(jù)是（　�。�

　

A．

能量最低原理

B．

泡利不相容原理

　

C．

洪特規(guī)則的特例

D．

洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）制取氧化銅

①稱取2gCuSO4•5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．

回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較

用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

④

1.2g

無(wú)其他物質(zhì)

⑤

1.2g

CuO  0.5g

⑥

1.2g

MnO2  0.5g

回答下列問(wèn)題：

（2）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指　　；

（3）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　；

（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：

a．　　，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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