【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A. Ag B. Cu C. Fe D. Al

【答案】D

【解析】試題分析：A．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故A錯(cuò)誤；B．金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯(cuò)誤；C．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間的是

A．CuSO4溶液 B．豆?jié){ C．稀硫酸 D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( )

A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·l-1 和0.4 mol·l-1 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（ ）

A．除去Fe粉中的SiO2可用于強(qiáng)堿溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；

②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　)

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li D. 石墨>金剛石>SiO2>鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的 時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實(shí)驗(yàn)溫

度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色

的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。

實(shí)驗(yàn)步驟：

ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1 mol L-lNaCO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A. 0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0. 2 mol L-l

B. 1 L該溶液中含有Na2C03的質(zhì)量為10.6 g

C. 從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2C03的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L-1

D. 取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后，Na2C03的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L-1

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