Question

16．現(xiàn)有19.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，將其分成兩等份，去其中一份與150mL1.0mol/L鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）該混合固體中含有Na⁺0.3mol
（2）反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，與鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到單一的氯化鈉固體，根據(jù)氯守恒分析解答；
（2）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中兩者的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=19.0g}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，根據(jù)碳守恒，求二氧化碳的物質(zhì)的量，然后求體積．

解答 解：（1）150mL1.0mol/L鹽酸的物質(zhì)的量為：0.150L×1.0mol/L=0.15mol，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，則該混合固體中含有Na⁺ 0.3mol，故答案為：0.3；
（2）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中兩者的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=19.0g}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，根據(jù)碳守恒，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1+0.1=0.2mol，所以體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算以及守恒知識在解題中的應(yīng)用等，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．