【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
【答案】 環(huán)形玻璃棒 盡量防止熱量散失 偏小 變少 相等 偏小
【解析】試題分析:(1)為了讓液體充分反應(yīng),同時減少熱量的損失,使用環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失;(3)根據(jù)△H=-cm△t/n(H2O),如果不蓋硬紙板,造成熱量損失,△t減少,中和熱的數(shù)值偏小;(4)放出的熱量和物質(zhì)的量成正比,物質(zhì)的量越多,放出熱量越多,因此放出熱量是不相等,但中和熱不變,因為中和熱是稀酸和堿反應(yīng)生成1mol水,因此中和熱與酸堿用量無關(guān),因此是相等;(5)NH3·H2O是弱堿,電離是吸熱過程,因此中和熱的數(shù)值會減小。
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )
A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結(jié)構(gòu)最簡單
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是( )
A、升高溫度,K增大 B、K=K1+K2
C、壓強增大,K2減小 D、適當升溫,可提高消毒效率
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【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I.直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:
(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。
常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol
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【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到l0min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol;
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為_________。
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