Question

下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

a

b

j

c

d

e

f

g

h

i

k

⑴寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

⑵e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序?yàn)開______________（用具體名稱回答）。

⑶用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有_________（用表中列出元素的化學(xué)式填寫）。

⑷短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是           。

Answer 1

^{【答案】（13分）}

^{⑴1s22s22p63s23p63d104s24p2……（2分）     ⑵鎂鋁合金＞鋁＞鎂……（2分）}

^{⑶N、O、H ……（3分，每種一分，答錯倒扣分）}

^{⑷ⅢA……（2分）  ⅣA……（2分）   b……（2分）}

^{【解析】⑵金屬鍵的強(qiáng)度為Al＞Mg，因此鋁的硬度高于鎂，根據(jù)合金的性質(zhì)：硬度大熔點(diǎn)低的特性可得3種物質(zhì)硬度由大到小的順序?yàn)?/sup>鎂鋁合金＞鋁＞鎂。⑶酸中必含有氫，堿中必含氫和氧，考慮到題中強(qiáng)調(diào)“至少需要幾種元素”，故另一元素應(yīng)是氮，3種元素可形成常見HNO3、NH3·H2O和NH4NO33種物質(zhì)。⑷由于I4突然變大，由此可知主族元素M最外層有3個電子，即位于IIIA。折線c中表示的氫化物沸點(diǎn)無反常現(xiàn)象，故屬于IVA元素構(gòu)成的氫化物（無氫鍵存在）。A點(diǎn)沸點(diǎn)是100℃，可能是水，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于同主族元素形成的氫化物，固曲線b正確。}

^{【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)}