Question

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl₄含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I₂而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I₂會(huì)轉(zhuǎn)化成為無機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl₄和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl₄層會(huì)由紫紅色變成無色．整個(gè)過程中被氧化的微粒是I₂、I^-．寫出并配平CCl₄層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：I₂□+5Cl₂□+6H₂O□→5HIO₃+10HCl□

Answer 1

分析 由提取碘的流程可知，海帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)，過濾分離含碘離子的溶液，再與氯氣發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，最后蒸餾分離出碘，以此來解答．
（1）四氯化碳為碳原子和四個(gè)氯原子形成的共價(jià)化合物，空間結(jié)構(gòu)為正四面體為非極性分子；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；
（3）碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，堿性條件下碘更好的轉(zhuǎn)為無機(jī)鹽形式，減少灼燒時(shí)碘的揮發(fā)；
（4）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分層后在下層，如果氯水加過量，CCl₄層會(huì)由紫紅色變成無色是氯氣氧化碘單質(zhì)為碘酸，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）四氯化碳是空間正四面體，為非極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵，故答案為：極性； 非極性；
（2）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，取用坩堝用坩堝鉗，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒 坩堝鉗，
故答案為：坩堝、玻璃棒 坩堝鉗；
（3）碘易與NaOH溶液反應(yīng)，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，有氫氧化鈉時(shí)I₂會(huì)轉(zhuǎn)化成為無機(jī)鹽，可減少碘的損失，
故答案為：灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I₂而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I₂會(huì)轉(zhuǎn)化成為無機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)；
（4）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分層后在下層，向盛有碘離子溶液中加入CCl₄和氯水，下層呈紫紅色，如果氯水加過量，CCl₄層會(huì)由紫紅色變成無色是氯氣氧化碘單質(zhì)為碘酸，整個(gè)過程中被氧化的微粒是I₂、I^-，氯氣氧化碘單質(zhì)生成碘酸，本身被還原為氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+5Cl₂+6 H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：下；I₂、I^-；I₂，5Cl₂，6 H₂O，2，10HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用，過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．