Question

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。

(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。

(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式： 。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。

(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）第三周期，第ⅠA族（2分）�。�2）S2－＞O2－＞Na＋ （1分）

（3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O （2分）

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）；陰（1分）

陽極反應(yīng)：2O2- - 4e-＝O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳（2分）

（5）離子鍵、共價鍵（2分） NH4+ + 2O2 NO3- + H2O + 2H+ （2分）

【解析】

試題分析：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素，則

（1）D是Na元素，鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。

（2）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S 2-＞O 2-＞Na+。

（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si元素，二氧化硅和強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH-＝SO3 2-+H2O。

（4）若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。冶煉金屬鋁時鋁離子在電解池的陰極得到電子而析出。由于陽極反應(yīng)：2O2- - 4e-＝O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳，所以電解過程中，陽極石墨需要不斷補充。

（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH4NO3，硝酸銨中所含化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。銨根離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，即硝酸根離子，則其離子方程式為NH4+ + 2O2 NO3- + H2O + 2H+。

考點：考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用