x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是( )

A．X元素位于第ⅣA族

B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙

C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

C

【解析】

試題分析：乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿，則應(yīng)該是氨氣和水蒸氣，所以z是氫氣，y與x是氧氣、氮氣。由于x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，則x是氮元素，y是氧元素，z是氫元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正確；B、非金屬性是氧元素強于氮元素，則氫化物的穩(wěn)定性是乙＞丙，B不正確；C、甲是NO，與氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，C正確；D、氫原子不可能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選C。

考點：考查無機物推斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將 （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時還 ，使Fe3＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

（4）已知大于27℃時，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、 、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中 可循環(huán)使用。

（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 ；MnxO4中x＝ 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是

A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)

C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。

(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。

(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。

(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應(yīng)溫度： 。

(2)下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．氫氣的體積分數(shù)保持不變

C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。

①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是 。

A．反應(yīng)溫度相同 B．采用不同的催化劑

C．壓強都控制在常壓下 D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)

②圖(b)表明： 。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在右圖中畫如反應(yīng)再次達到平衡過程的圖像。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式____________________________

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

 

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：______________________________________.

②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系：a<b <92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A. pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜O

C. pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

B．火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．將煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

 

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