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下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

 

B

【解析】

試題分析：A、Mg2+、HCO3—與氫氧根離子反應，在堿性條件下不能大量共存，錯誤；B、堿性條件下可以大量共存，在強酸性條件下H+和NO3—與SO32—發(fā)生氧化還原反應，SO32—被氧化成硫酸根離子，正確；C、堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下SiO32—、ClO—與H+發(fā)生非氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、堿性條件下NH4+與OH-反應，不能大量共存，錯誤，答案選B。

考點：考查離子反應的大量共存問題

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵

C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負責大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂。它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅還原水解而得，合成過程如下：

已知多巴胺的結構簡式為：。

請回答下列問題：

（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團名稱是 、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成過程中屬于加成反應類型的是：　　　　　�。ㄌ罘磻蛱枺�。反應②的反應條件是 　　　 。

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構體的結構簡式： 。

①屬于1，3，5-三取代苯； ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1。

（5）請寫出有機物A與足量濃溴水反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．汽車尾氣中有NOx ，主要是汽油不充分燃燒引起的

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對金屬起保護作用

C．實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應制取H2

D．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

C中含氧官能團的名稱 ，W的結構簡式 。

（2）反應類型 A→B 。

（3）1mol C充分反應可以消耗 mol Br2 ；C和過量 NaOH溶液反應的化學方程式 。

（4）C→D的過程中可能有另一種產物D1，D1的結構簡式 。

（5）E的結構簡式為 。反應類型 E→F 。

（6）W的同分異構體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構體的結構簡式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能發(fā)生銀鏡反應；③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子

離子半徑(pm)

開始沉淀

時的pH

完全沉淀

時的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

 

請回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式 。

（2）氧化過程中主要反應的離子方程式 。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH值，此處調節(jié)pH值用到的儀器是 ，應調節(jié)pH的范圍為 。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等；吸附步驟除去的主要離子為： 。

（5）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：

反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：

（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)

a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大

c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　

（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是 （選填編號）

A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇

（4）研究員以生產乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya= %（計算結果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應可以比較Cu、Fe2+的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

 

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