Question

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：    MnO₄^-+    HSO₃^-+    H⁺--    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O
（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是     mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等來配平方程式．
（2）根據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式計算亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則高錳酸根離子的計量數(shù)是2，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案為：2；5；1；2；5；3．
（2）設亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol         5mol
0.0016mol   0.02Cmol
C=O.2
故答案為：0.2．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子方程式的配平等知識點，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等來配平即可，難度不大．