精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；

    ①Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎?

    ②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+1價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?

    ③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎?

    (1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、       、     (填字母)。

    A．A1Cl3溶液    B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液

    假若Cu(OH)2具有兩性，應該看到的實驗現象是                                 。

(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取98gCu(OH)2固體，加熱至800C~1000C時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到10000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據此可推得，X的化學式為        ，可以得出的結論是                                                                          。

(3)為解決問題③，設計了如下的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體。裝置A的作用是               ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                          。

（9分）(1)B  C  (各1分)  Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(1分)

(2) Cu2O(1分)     高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定(2分)

(3)干燥NH3(1分)   3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質，提出以下問題；
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2，CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
BC
BC
（填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O4溶液  假若Cu（OH）2具有兩性，應該看到的實驗現象是
Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
．
（2）為了比較Cu+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結論是
高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
    在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y．現有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質量
32g/mol
32g/mol
，B中發(fā)生反應的化學方程式為
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O
．

（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因
外界空氣中的水蒸氣進入C中．
外界空氣中的水蒸氣進入C中．
（答1條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設計實驗證明有O2生成．
將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，有無色氣體生成，將瓶子倒轉過來，用帶火星的木條插入瓶口檢驗氣體，若木條復燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣
將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，有無色氣體生成，將瓶子倒轉過來，用帶火星的木條插入瓶口檢驗氣體，若木條復燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣
．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
提出問題：氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
收集資料：①氯氣有強氧化性；②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強氧化性
提出假設：
①
氯氣使布條褪色
氯氣使布條褪色
；
②
次氯酸使布條褪色
次氯酸使布條褪色
；
③
鹽酸使布條褪色
鹽酸使布條褪色
；
④H2O使布條褪色
（3）驗證假設：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實驗②：
把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色
把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色

實驗③：
把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色

實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色
得出結論：
次氯酸使有色布條褪色
次氯酸使有色布條褪色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

居室是我們日常生活中最重要的場所．現代入在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期．造成室內環(huán)境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
請回答下列問題：
（1）氨分子的電子式是
，苯分子的空間構型為
平面正六邊形
平面正六邊形
．
（2）提出減少室內空氣污染的一條措施：
選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通
選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通
．
（3）我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等．某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是
用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
．
（4）碘量法是化學滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定．上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I2+2OH-═IO-+I-+H2O、
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
、
IO-+I-+2H+═I2+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網現有銨鹽樣品A，是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．為確定A中 各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體 全部逸出（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸 收．濃硫酸增重的質量與加人NaOH溶液的體積的關系如圖．分析該圖象并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式
 

（2）c點對應的數值是
 
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案