Question

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=  ，化學方程式中計量數(shù)b=  ．

（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t   4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫出平衡常數(shù)表達式K=   ，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K   ．

Answer 1

考點：  反應速率的定量表示方法；化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  （1）根據(jù)v=計算反應速率，根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比確定b的值；

（2）根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷；

（3）根據(jù)等效平衡的條件判斷；

（4）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達式，并進行計算；

解答：  解：（1）起始時A、B的濃度分別為6mol/L和3mol/L，達到平衡時，A、B的濃度分別為2.4mol/L和1.8mol/L，根據(jù)v=可知，A的反應速率為=0.9mol/（L•min），B的反應速率為=0.3mol/（L•min），根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可得3：b=3：1，所以b=1，故答案為：0.3mol/（L•min）；1；

（2）乙容器的體積大于甲容器，所以甲容器中壓強大于乙，所以反應速率快，乙容器中反應達到平衡時所需時間t＞4min，故答案為：大于；

（3）要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，即使它們成為等效平衡，

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L，則起始狀態(tài)和乙容器一樣，所以它們平衡時各成分的濃度也一樣，故A正確；

B．在改變條件前，甲容器中B的濃度大于乙容器，由于該反應是放熱反應，使甲容器升高溫度，平衡逆向移動，甲容器中B的濃度更大，故B錯誤；

C．在改變條件前，甲容器中B的濃度大于乙容器，保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體，平衡正向移動，B的濃度減小，有可能和乙容器中B的濃度相等，故C正確；

D．在改變條件前，甲容器中B的濃度大于乙容器，保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體，則甲容器中B的濃度更大，所以D錯誤；

故選AC；

（4）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應物濃度的系數(shù)次冪之積，所以K=，在甲容器中，平衡時反應用去的A的濃度為3.6mol/L，根據(jù)化學方程式可知，平衡時C的濃度為3.6mol/L，D的濃度為2.4mol/L，所以K==10.8mol/L，故答案為：；10.8mol/L；

點評：  本題主要考查了化學反應速率的計算、化學反應速率之比等于計量數(shù)之比、影響化學反應速率的因素、等效平衡等知識點，中等難度，解題時注意基本概念和基本公式的靈活運用．