【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成的RCl5分子在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.分子中5個(gè)R-Cl鍵的鍵能不都相同

B.鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種

C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.RCl5受熱分解生成的RCl3分子的立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形

【答案】C

【解析】

A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故A正確；

B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種，故B正確；

C．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．RCl5 RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫元素符號(hào))

（2）寫出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____，其最高化合價(jià)為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。

（4）請(qǐng)寫出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C____E，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②無(wú)水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液，下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說(shuō)法正確的是（ ）

A.均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物D.均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過(guò)下圖的Borm-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點(diǎn)越______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼(B)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號(hào)）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個(gè)數(shù)為______個(gè)。其中B原子的雜化類型為______。

（3）加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來(lái)OH-的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（標(biāo)出配位鍵）。

Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。

（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。

（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

D. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B.裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a可接h或g，導(dǎo)管口c接e

D.可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案