有機(jī)物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有關(guān)其性質(zhì)敘述中不正確的是（　�。�
A、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B、固態(tài)時(shí)均為分子晶體
C、一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D、C8H8可能含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
B、C與H之間形成共價(jià)鍵，主要形成分子晶體；
C、能與氫氣加成，說(shuō)明含有雙鍵或者苯環(huán)，雙鍵能與高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)不能使高錳酸鉀溶液褪色；
D、C8H8可能為苯乙烯，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最簡(jiǎn)式相同都是CH，故C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A正確；
B、C與H之間形成共價(jià)鍵，主要形成分子晶體，故B正確；
C、能與氫氣加成，說(shuō)明含有雙鍵或者苯環(huán)，雙鍵能與高錳酸鉀溶液褪色，苯環(huán)不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D、C8H8可能為苯乙烯，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
B、LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3
C、鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5
D、La（NO3）3水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多[來(lái)．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（　�。�
A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C、滴加少量的CuSO4 溶液
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把4.6g鈉放入200mL  1mol?L-1AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Cl-的濃度不變
B、溶液變渾濁
C、溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
D、溶液中存在最多的離子是Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B、完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
C、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C、根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

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