【題目】下列敘述正確的是( )

A.通常,同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大

D.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小

【答案】D

【解析】

A.通常,同周期元素的第一電離能0族的元素最大,A錯誤;

B.主族元素的原子形成單原子陽離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等,而陰離子的化合價絕對值與族序數(shù)的和為8,B錯誤;

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越小,C錯誤;

D.在同一主族中,自上而下由于原子半徑逐漸增大,所以第一電離能逐漸減小,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi),T1v(CH4)T2時小 B. 溫度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 制溴苯

B. a 處移到 b 處,觀察到銅絲由黑變紅

C. 檢驗無水乙醇中是否有水

D. 分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。

(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂a(bǔ)molCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )

A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

C. Na+、NH4+、OH-、Cl D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是已知用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟,以下是合成中間體I的已知工業(yè)流程:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式

請回答下列問題:

(1)I物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是____________________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________(填序號)

(3)上述①⑥中屬于取代反應(yīng)的是____________________________。(填序號)

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基

Ⅱ.分子中核磁共振氫譜有4組峰

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)__________。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中XY、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、ZW元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,pH簡單計算。

(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/LNaOH溶液的pH=________________。

(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________。

(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。

(4)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(5)常溫下,常溫下,pH=12NaOH溶液與pH=1HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。

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