【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOOH的酸性強(qiáng)于HCN，等pH等體積時(shí)，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小于HCN，即恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，即離子總數(shù)是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中c(OH－)大，c(H＋)小，c(Na＋)相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，故B正確；

C.NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，根據(jù)溶液中物料守恒有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此這些離子能夠大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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【題目】2020年1月10日，國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)授予中國(guó)科學(xué)院院士周其林教授領(lǐng)導(dǎo)團(tuán)隊(duì)歷時(shí)20年科研攻關(guān)完成的重要科研成果“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”。關(guān)于催化劑說(shuō)法正確的是

A.可以改變反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱(ΔH)

C.可以改變反應(yīng)轉(zhuǎn)化率D.可以改變反應(yīng)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中 A 為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____；

（2）能證明A 中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C 中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D 和E 兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；

（3）反應(yīng) 2 min～3 min 后，在 B 中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；

（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

已知：a．RNO2 RNH2

b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

c．+H2SO4(濃)+H2O

①A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學(xué)方程式是________；

②E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）十3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol]；下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大

D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一塊表面被氧化的鈉，投入足量水中充分反應(yīng)，放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，該氣體在電火花下剛好完全反應(yīng)；測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為200mL，此溶液與100mL6mol/L的鹽酸恰好完全中和。試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

（1）反應(yīng)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

（2）該表面被氧化的鈉各成分的質(zhì)量是多少g______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.02

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫(xiě)出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________，反應(yīng)類型：_______；

②_________________，反應(yīng)類型：________。

（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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